水環境化學平衡原理及其分析應用

📝 歷屆考古題

• 114年 高考申論題 第一題
  已知在大氣壓力 1.00 atm 下，水蒸氣壓為 0.0313 atm，空氣中二氧化碳濃度為 425 ppm、亨利常數為 3.38×10−2 mol/L-atm，請計算空氣中二氧化碳在 1.00×10…
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• 114年 高考申論題 第二題
  某天然水體水樣（總）鹼度為 1.50×10−3 eq/L，pH 為 11.0，請計算 CO3 2-(aq)的體積莫耳濃度（M）。
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• 114年 高考申論題 第三題
  某水樣的體積為 50.0 mL，滴定至酚酞終點需消耗 0.0200 N H2SO4 水溶液 7.00 mL，繼續滴定至溴甲酚綠終點需另消耗 0.0200 N H2SO4 水溶液 12.00 mL，若忽…
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• 113年 高考申論題 第一題
  請說明緩衝溶液的基本組成與緩衝溶液抑制 pH 變化的原理。（10 分）
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• 113年 高考申論題 第一題
  金屬陽離子與陰離子的錯合反應是一種路易式酸鹼（Lewis acid-Lewis base）作用的反應，請問何者為鹼？何者為酸？（4 分）
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• 113年 高考申論題 第二題
  請計算溶液中含有 0.300 M KH2PO4與 0.200 M K2HPO4時，溶液中的 pH 為何？（5 分）
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• 113年 高考申論題 第二題
  請依序排列 HCO3-、NO3-與 NH3 對 Cu2+的錯合能力，並從各物種的 pKa 或 pKb 解釋你的答案。（9 分）（H2CO3 pKa=6.4, HCO3- pKa=10.3, HNO3…
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• 113年 高考申論題 第三題
  若在 400 ml 的上述緩衝溶液（0.300 M KH2PO4/0.200 M K2HPO4）中加入 100 ml 0.05 M NaOH 溶液時，pH 變化量為多少？（5 分）
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• 113年 高考申論題 第三題
  請問相較於原先的金屬離子，金屬錯合物的還原電位會提高還是降低？請說明你的原因。（6 分）
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• 113年 高考申論題 第四題
  請說明緩衝能力（buffer capacity），以及決定高緩衝能力的兩項因子。（10 分）
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• 113年 高考申論題 第四題
  根據以下方程式與形成常數（formation constant, Kf），Cu(CN)42-還是 Cu(NH3)42+錯合物的還原電位比較高？請解釋你的答案。（6 分） Cu2++4CN-↔Cu(CN…
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• 111年 高考申論題 第一題
  此系統脫硝（denitrification）反應之全反應為何？其標準電位為何？（5 分）
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• 111年 高考申論題 第二題
  試由熱力學原理判斷此脫硝反應於標準狀態下是否為一自發性之反應？其反應之自由能（Gibbs free energy）為多少 kJ/mol？（已知 F = 96500 C/mol）。（11 分）
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• 111年 高考申論題 第三題
  量測此系統之水質特性發現其 pH = 7 以及 Eh = 753.5 mV，估計其溶氧為多少？（已知氧氣之亨利常數值為 1.32×10^-7 M/atm）（4 分）
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• 110年 高考申論題 第一題
  於 25℃下，加Na2HPO4於水中至總濃度為10⁻³ M，Kₐ₁ = 7.5×10⁻³, Kₐ₂ = 6.2×10⁻⁸, Kₐ₃ = 4.8×10⁻¹³ 設定其完全溶解，請說明質量平衡式、電荷平衡式…
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• 110年 高考申論題 第三題
  水溶液中 CO₂ 和大氣達成平衡(CO₂ 分壓為 3.16×10⁻⁴ atm; 亨利常數為 31.6)，亦和水中 CaCO₃(s) 平衡，pH 為 8.1，不考慮鈣之複合物，求鈣離子之莫耳濃度(M)。…
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• 109年 高考申論題 第一題
  已知濃硫酸濃度為97\%，分子量為98.1 g/mole，比重1.834。若欲配製0.02 N之硫酸溶液0.5 L，該如何進行？（10分）
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• 109年 高考申論題 第二題
  水樣體積100 mL，加入3滴酚酞指示劑溶液，以0.02 N之硫酸溶液進行滴定。當滴定至當量終點pH 8.3（水樣由粉紅色變為無色）時，使用8.0 mL之硫酸溶液。後續再加入3滴溴甲酚綠指示劑溶液，繼…
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• 108年 高考申論題 第一題
  請計算 I2 與 S2O3 2− 反應生成 I − 與 S4O6 2− 全反應式在 25°C 的平衡常數。
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• 108年 高考申論題 第一題
  若水中（總）鹼度為 2.00×10−3 eq/L，pH 為 10.5，請計算 HCO3 − 的體積莫耳濃度（M）。
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• 108年 高考申論題 第二題
  某水樣於加入硫酸亞錳及鹼性碘化物-疊氮化鈉溶液且經酸化處理後，以當量濃度 0.025 N 之硫代硫酸鈉溶液，滴定置於 500 mL 錐形瓶中之 200 mL 水樣，使用澱粉指示劑，達滴定終點時，硫代硫…
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• 108年 高考申論題 第二題
  前述由空氣中溶於天然水體中之二氧化碳與石灰岩接觸會以下列反應造成碳酸鈣溶解，若反應已達平衡，CO2(aq)之濃度為 1.34×10−5 M，已知 CaCO3(s)之溶解度積常數(Ksp)為 4.47×…
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• 107年 高考申論題 第一題
  請分別導出 Fe2+/Fe(OH)3(s)及 Fe(OH)2(s)/Fe(OH)3(s)它們邊界線（boundary line）的pE-pH 方程式。（16 分）
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• 107年 高考申論題 第一題
  計算下列反應之平衡常數（K）值：（5 分） PbS(s) + 2H+(aq) ⇄ Pb2+(aq) + H2S(aq)
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• 107年 高考申論題 第二題
  請計算當 Fe2+、Fe(OH)2(s)及 Fe(OH)3(s)在自然水中達到平衡時的 pE 及 pH 值。（4 分）
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• 107年 高考申論題 第二題
  計算分別在 pH=2 及 7，自然水中鉛的莫爾濃度。（10 分）
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• 107年 高考申論題 第六題
  酒中的乙醇（C2H5OH），可利用重鉻酸鉀（K2Cr2O7）氧化法計算其百分比含量%(w/v)，有一白蘭地酒，取 5.0 mL 用純水稀釋到 1.0 L，然後取 25.0 mL 的稀釋酒，再加入50.…
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